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常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-
B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+
C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+
D.c(OH-)=c(H+)>c(B+)=c(A-
【答案】分析:常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,说明HA为弱酸,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,由c(OH-)×c(H+)=10-14可知c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱,等体积混合生成强碱弱酸盐,结合盐类水解知识解答该题.
解答:解:常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,说明HA为弱酸,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,由c(OH-)×c(H+)=10-14可知c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱,等体积混合生成强碱弱酸盐,A-发生水解,溶液呈碱性,则有c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+),
故选C.
点评:本题考查离子浓度大小比较,题目难度不大,注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键,学习中注意掌握盐类水解的原理以及离子浓度大小比较的方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城模拟)常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是(  )

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下列排列顺序正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
(2)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12

②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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(2011?浦东新区一模)常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中,1000个醋酸分子中仅有13个发生电离.下列说法错误的是(  )

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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应:2Cu2O+Cu2S
 高温 
.
 
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反应产生的SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常温下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3
 
c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
 

Ⅱ.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制.
(1)请完成下列粗铜电解得到精铜的原理:电解池中
 
作阴极.
(2)精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子.已知25℃时如下数据,请完成下列问题:
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
 

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