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    某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　)

    A．一定被氧化　　　　　　            B．一定被还原

    C．可能被氧化，也可能被还原          D．化合价降低为0


    解析：　化合价既可能升高，如NaCl→Cl2；也可能降低，如Fe2O3→Fe。

    答案：　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度（℃）

    450

    500

    550

    600

    SO2的转化率（%）

    97.5

    95.8

    90.50

    80.0

    （1）由表中数据判断DH        0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是            （填序号）。

    a．混合气体中各组分的质量不变   b．c(SO2)=c(SO3)   c．v正(SO3)=2v逆(O2)                

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

    ①0~2min之间，O2的平均反应速率是           。 ②此时的温度是        ℃。

    ③此温度下的平衡常数K=        （可用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式是，关于它的性质描述正确的是

    (　　)

    ①能发生加成反应

    ②能溶解于NaOH溶液中，且消耗NaOH 3 mol

    ③能水解生成两种酸

    ④不能使溴水褪色

    ⑤能发生酯化反应

    ⑥有酸性

    A．仅①②③                          B．仅②③⑤

    C．仅⑥                              D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是

    (　　 )

    A．卤代烃的水解

    B．有机物RCN在酸性条件下水解

    C．醛的氧化

    D．烯烃的氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：。现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    丁二烯

    请按要求填空：

    (1)A的结构简式为________；B的结构简式为_______________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式和反应类型。

    反应④_________________________________________，

    反应类型________；

    反应⑤________________________________，

    反应类型________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。

    请回答下列问题：

    (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    (2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应中不能发生的是(　　)

    A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

    D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）                                                                  

    A． Fe3+、NO3、Cl、Na+                          B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2

        Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32            D．NO3、K+、AlO2、OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

    试回答下列问题：

    （1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。   

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变         B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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