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    【题目】中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（ ）
    A.石油属于可再生矿物能源
    B.石油只含有碳、氢、氧三种元素
    C.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
    D.石油分馏的各馏分均是纯净物

    【答案】C
    【解析】解：A、因石油属于不可再生矿物能源，故A正确；
    B、因石油中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，故B错误；
    C、因石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，故C正确；
    D、因石油分馏的各馏分仍是混合物，故D错误；
    故选：C．

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    【题目】下列对氯气的叙述中，不正确的是

    A. 氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性

    B. 氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟

    D. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】澄清透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. K＋、Na＋、NO3 －、MnO4－ B. Na十、Ca2＋、NO3 －、Cl－

    C. K＋、Na十、SO42－、NH4＋ D. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L；
    （2）盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （3）反应后的固体的成分（填化学式）；
    （4）x= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2．5

    0．15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1．0

    2．50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3


    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
    （2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

    （3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。
    （4）（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
    ①常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；
    ②称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)
    A.0.0015 g·cm－3
    B.0.0012 g·cm－3
    C.0.0024 g·cm－3
    D.0.002 g·cm－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.1mol H2O的质量是18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16g

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32克D.标况下1mol乙醇的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
    【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是。
    （2）写出检验Ca2＋的离子方程式：。
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式：。
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式？
    （5）步骤⑨的作用是 ，
    猜测步骤⑩的目的是。

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