【题目】
(1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。
(2)C→D的反应类型为_____。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:_____。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知:
R-ClRMgCl
结合上述合成路线中的相关信息写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。
【答案】(酚)羟基 酯基 取代反应
【解析】
(1)根据C的结构简式分析含氧官能团的名称;
(2)C→D是中羟基上的H原子被取代;
(3)C中含2个酚羟基,结合C→D的反应和副产物X的分子式分析;
(4)①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1,说明结构对称。
(5)根据已知,用逆推法分析合成路线, 还原为,与HCl发生取代反应生成,与镁在无水乙醚的条件下生成;CH3CH2CH2OH氧化为丙醛,丙醛与在酸性条件下反应生成。
(1) C的结构简式是 ,含氧官能团的名称是羟基、酯基;
(2)C→D是中羟基上的H原子被取代,反应类型为取代反应;
(3) C中含2个酚羟基,根据C→D的反应和副产物X的分子式可知,副产物是中2个羟基上的2个H原子被2个取代,副产物X的结构简式是;
(4)①能与FeCl3溶液収生显色反应,说明含有酚羟基;②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1,说明结构对称,符合条件的的同分异构体是。
(5)根据E→F, 还原为,与HCl发生取代反应生成,与镁在无水乙醚的条件下生成;CH3CH2CH2OH氧化为丙醛,丙醛与在酸性条件下发生题给已知的反应生成。合成路线为:。
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【题目】下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是
A.柠檬酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2
B.柠檬酸分子中具有羟基官能团,因此可与NaOH 溶液反应
C.家里可以用柠檬酸除水垢
D.柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气
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【题目】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是
A. 分子式为 C6H6O6
B. 乌头酸既能发生水解反应,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乌头酸分子中所有碳原子可能共平面
D. 含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH
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【题目】聚乙烯胺可用于合成染料 Y,增加纤维着色度,乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定,所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制备。下列说法不正确的是
A. 聚合物 X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同
B. 测定聚乙烯胺的平均相对分子质量,可得其聚合度
C. 乙烯胺与 CH3CH=NH 互为同分异构体
D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反应类型是加成反应
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【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是( )
A.M在周期表中的位置为:第二周期,IVA族
B.Y和Z两元素的离子半径相比,后者较大
C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子物质的量之比为1:1
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【题目】有机物甲的结构简式为:,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)
(1)写出反应银氨溶液反应的化学方程式_____。
(2)写出甲发生聚合反应的化学方程式_____。
(3)步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是_____。
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【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃,其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D是食醋的主要成分,E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍,F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题:
(1)写出B、D中官能团的名称:B_____、D_____。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①_____;该反应类型是_____。
②_____;该反应类型是_____。
④_____。
(3)实验室用如图的装置制备E,试管A中浓硫酸的作用是______;B中的试剂是______;关于该实验下列说法不正确的是______;
①加热试管A不仅可以加快反应速率,还可以蒸出E,促进反应进行
②从试管A中蒸出来的物质只有产物E
③振荡后B中油状液体层变薄主要是产物E溶解到试剂B中
④B中导管应该插入到液面以下
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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol–1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为____________mol;
(2)该气体所含原子总数为_______________个
(3)该气体在标准状况下的体积为__________L;
(4)该气体在标准状况下的密度为____________g/L
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【题目】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________。
(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判断H3BO3是_______酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________,母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
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