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    15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：

    下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
    化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4
    Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
    （1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
    A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
    （2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
    3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
    （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
    （4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
    （5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．

    分析 铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还有少量的Ag、CaO，加入硝酸可以发生反应生成的主要是硝酸铅溶液，向该浸出液中加入硫酸，可以发生复分解反应生成硫酸铅沉淀和硝酸，硝酸可以循环使用，用来溶解PbO、Pb，过滤得到的沉淀是硫酸铅，
    （1）用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，用量筒量取一定量的浓硝酸和水，在烧杯中配制，用玻璃棒搅拌，据此答题；
    （2）铅与硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铅，当铅过量时银不能溶解，据此答题；
    （3）硝酸铅与硫酸反应生成硫酸铅和硝酸，硝酸可用于循环利用，若母液中残留的 SO42-过多，在步骤I中就会有硫酸铅沉淀出现，会随浸出渣排出；
    （4）根据流程可知，粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，可以用硝酸铅溶液洗涤除去；
    （5）铅蓄电池放电时正极是氧化铅得电子生成硫酸铅，电解饱和食盐水制取Cl2，当制得4.48LCl2时要转移电子的物质的量为$\frac{4.48}{22.4}×2$mol=0.4mol，根据电子守恒可知，此时铅蓄电池中也转移0.4mol电子，根据铅蓄电池的总反应可计算出消耗硫酸的物质的量，进而确定电解后电池中硫酸溶液的浓度．

    解答 解：（1）用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，用量筒量取一定量的浓硝酸和水，在烧杯中配制，用玻璃棒搅拌，所以用不到的仪器是容量瓶、锥形瓶，故选CD；
    （2）铅与硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铅，反应的方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铅过量时银不能溶解，所以为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，
    故答案为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余；
    （3）硝酸铅与硫酸反应生成硫酸铅和硝酸，硝酸可用于循环利用，若母液中残留的 SO42-过多，在步骤I中就会有硫酸铅沉淀出现，会随浸出渣排出，
    故答案为：HNO3；浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
    （4）根据流程可知，粗PbSO4 产品含有的杂质是CaSO4，可以用Pb（NO3）2溶液洗涤除去，
    故答案为：CaSO4；Pb（NO3）2；
    （5）铅蓄电池放电时正极是氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，电解饱和食盐水制取Cl2，当制得4.48LCl2时要转移电子的物质的量为$\frac{4.48}{22.4}×2$mol=0.4mol，根据电子守恒可知，此时铅蓄电池中也转移0.4mol电子，根据铅蓄电池的总反应可知H2SO4～1e-，所以消耗硫酸的物质的量为0.4mol，则电解后电池中硫酸溶液的浓度为$\frac{4.50mol•{L}^{-1}×0.80L-0.4mol}{0.80L}$=4mol/L，
    故答案为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；4．

    点评 本题考查了生产硫酸铅的工艺流程、硝酸的性质等，还涉及基本的实验操作、原电池、化学计算等，考查学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应
    B．根据SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
    C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
    D．二氧化硅对应的水化物只有H2SiO3

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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法
    B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气
    C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片
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    3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1
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    10．利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
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    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
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    该晶体中，B原子填充在N原子的正四面体空隙，且占据此类空隙的比例为50%（填百分数）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    7．下列说法中，正确的是（　　）
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