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(6分)使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。

(1)若锌完全溶解,同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下),求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)。

(2)若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)为1.0mol·L-1,求混合气体中各组分的体积比。

 

【答案】

(1)SO2是0.15mol,则转移电子是0.15mol×2=0.3mol。所以根据电子得失守恒可知,消耗锌是0.3mol÷2=0.15mol,所以生成硫酸锌也是0.15mol,其浓度是

(2)由于随反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变稀,所以会产生氢气。剩余硫酸是0.005mol,参加反应的硫酸是1.85mol-0.05mol=1.8mol。设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y,

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

则x+y=1.5mol,2x+y=1.8mol,解得x=0.3mol,y=1.2mol。所以V(SO2):V(H2)=1:4。

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
(10-5-10-9)mol/L
(10-5-10-9)mol/L
(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)
V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)
=
=
v(醋酸).(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:
Va<Vb
Va<Vb

(4)常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11
2.05×10-11
(保留三位有效数字)mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温常压下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
10-5mol/L
10-5mol/L
;下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                    f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸
V醋酸,反应的最初速率为:υ盐酸
=
=
υ醋酸
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:
Vb>Va
Vb>Va
;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
(保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。

下列方法中,可以使0.10 mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母)。

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸    b.加热

c.加水稀释至0.010 mol·L-1         d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体              f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反应的最初速率为:υ盐酸_______υ醋酸

(3)常温下,向体积为Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:_____________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

 

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科目:高中化学 来源:2013届湖北省部分重点中学(天门中学等)高三上学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:计算题

(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。
(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省沈阳市高二上教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:填空题

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0

(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);

(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

a.加入少量0.10 mol·L1稀盐酸     b.加热CH3COOH溶液   c.加水稀释至0.010 mol·L1  

d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化钠固体           f.加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液

(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 (填“图1”或“图2”)

(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(6)下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系

①M区域内(阴影部分)任意点c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)

②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。(混合后溶液体积的变化忽略不计)

 

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