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    【题目】下列关于过氧化钠的性质和用途的描述正确的是

    A. 过氧化钠是一种淡黄色固体，性质非常活泼

    B. 过氧化钠需要密封保存是因为它能与空气中的所有成分反应

    C. 过氧化钠与二氧化碳的反应很慢，且该反应吸热

    D. 过氧化钠属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水

    【答案】A

    【解析】A、过氧化钠是一种淡黄色固体，具有氧化性和还原性，性质非常活泼，故A正确；B、过氧化钠需要密封保存是因为它能与空气中的水和二氧化碳反应，与氮气不反应，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应较快，且该反应放热，故C错误；D、过氧化钠不属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水外还生成氧气，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是

    A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2 和C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。

    （1）FePO4难溶于水，制备方法如下：

    Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；

    Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；

    Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。

    ①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。

    ②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________。

    ③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________。

    （2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是___________。

    （3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如下：

    ①该电池不能用电解质水溶液，原因是___________。

    ②放电时，b极的电极反应式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. 在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

    B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

    C. 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

    D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. x可能等于2也可能等于3

    B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

    C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）B元素周期表中的位置是__________。

    （2）画出C的阴离子的结构示意图：__________。

    （3）A的单质与B的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。

    （4）C的最高价氧化物的化学式：__________。

    （5）由A、B 、C 三种元素组成的离子化合物的化学式：__________。

    （6）C最高价氧化物的水化物的水溶液与D最高价氧化物的水化物的水溶液相互反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA

    B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C．工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，

    D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

    B. 反应 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为 10－7.63

    C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1

    D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

    (3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

    II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

    X极：Zn－2e－===Zn2＋

    Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

    (1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

    (2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

    (3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

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