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    金属的下列性质，与金属键无密切关系的是（）。
    A.金属的熔点  B.金属的导电性
    C.金属的光泽  D.金属氢氧化物的碱性

    D
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表中位置相近的元素性质相似，可以在一定区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为
    ，画出C元素的原子结构示意图
    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
    BC
    BC
    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
    离子晶体
    离子晶体
    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低负化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
    D
    D
    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
    PCl3
    PCl3
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
    实验用品：酒精灯、
     
    、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸
    实验过程与现象记录：
    I．甲同学的方案如表：
    实验过程 预期现象 实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    立即剧烈反应    		 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条    		 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a
     
    ；b
     
    ．
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是
     
    ．

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