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    在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
    A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
    C．NO3－、K+、AlO2－、OH-D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-
    C

    试题分析：加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A．在酸性溶液中发生反应：CO32－+2H+ =CO2↑+H2O；在碱性溶液中发生反应：NH4＋+OH-= NH3↑+H2O．因此无论是酸性还是碱性溶液都不能大量存在。错误。B．在酸性溶液中发生反应HCO3－+H+=CO2↑+H2O；AlO2－+4H+=Al3++2H2O．不能大量存在；在碱性溶液中发生反应：HCO3－+OH－=H2O+ CO32－不能大量存在。错误。C．在碱性溶液中发生反应这些离子不会发生任何反应，可以大量共存。正确。D．在酸性溶液中发生反应：CH3COO-+H+= CH3COOH；在碱性溶液中发生反应：Mg 2++2OH－=Mg(OH)2↓．都不能大量存在。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是
    A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-
    B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3-
    C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－
    D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（  ）
    A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO32-
    B．K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
    C．Na＋、Ca2＋、HCO3-、OH－
    D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填数值)。
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
    II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
    图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：
    （1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
    （2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是                     。
    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
    B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
    D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、、、，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
    ②D的焰色反应呈黄色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    请回答下列问题：
    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是           ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                 。
    (2)D的化学式为                 ，D溶液显碱性的原因是                (用离子方程式表示)。
    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是                           ；
    E和氨水反应的离子方程式是                                  。
    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）。
    A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
    B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
    C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
    D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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