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    下列元素中属于主族元素的是


    1. A.
      铁
    2. B.
      硫
    3. C.
      氮
    4. D.
      碘
    BCD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A
    B C D E
    F G H I
    J K L M
    试回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素有
    J K L
    J K L
    （填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：

    （2）写出元素L的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P6 3d104s1
    1S22S22P63S23P6 3d104s1
    ．
    （3）某元素的特征电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    Be+2OH-=BeO22-+H2↑
    Be+2OH-=BeO22-+H2↑

    （4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为
    NH3＞AsH3
    NH3＞AsH3
    （用化学式表示），并说明理由
    同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱
    同主族从上到下原子半径依次增大，氢化物的稳定性同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中，错误的是（　　）
    A、碳、硅为同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，晶体类型相同B、在NaCl晶体中，每个钠离子周围紧邻6个氯离子C、由C60构成的晶体属于分子晶体，熔、沸点较低D、在金刚石的晶体结构中，由共价键形成的最小碳环为六元环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个

    未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元

    素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中

    含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，

    3p轨道已充满。

    请回答下列问题：

    （1）AC2分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）

    （2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

    （3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

    （4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                      。

    （2）A的氢化物的分子空间构型是                  ，其中心原子采取              杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。

    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

    元    素

    M

    F

    电离能

    （kJ·mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；

    （4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                          。

    （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：

     

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?

    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

                                                             （写一个）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省师大附中高三模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    [化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     。
    （2）A的氢化物的分子空间构型是                 ，其中心原子采取            杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

    元   素
    		M
    		F
    电离能
    （kJ·mol－1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；
    （4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
    （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点／K
    		沸点／K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?
    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
                                                          （写一个）。

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