Question

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．

Answer 1

分析：沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO₄，以此可计算Na₂SO₄的物质的量，同时生成BaCO₃沉淀，质量为6.27g-2.33g=3.94g，以此可计算Na₂CO₃的物质的量，并计算气体的体积．

解答：解：（1）设Na₂SO₄的物质的量为x，
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
       1mol   233g
         x    2.33g
x=0.01mol，
c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.01L

=1mol/L，
答：原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L，
（2）设产生的气体的体积为V，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197g                 22.4L
6.27g-2.33g=3.94g     V
V=0.448L，
答：在标准状况下产生气体的体积为0.448L．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质质量的变化判断生成物的质量，结合反应的方程式计算．