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下列说法正确的是(  )
A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B、500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
500℃,30MPa
催化剂
2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C、
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ/mol,由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D、已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ.已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键.则:S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220 kJ/mol
考点:热化学方程式,反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态;
B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反;
C、依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量;
D、根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热.
解答: 解:A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态而不能为气态,故A错误;
B、相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符合相反,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以2mol氨气分解,吸收的热量大于38.6kJ,故B错误;
C、由热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、
1
2
mol,物质的量不符合反应物质的物质的量,故C错误;
D、反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,所以对于S(s)+3F2(g)═SF6(g),其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,故D正确
故选:D.
点评:本题考查了热化学方程式的计算应用、盖斯定律的应用、燃烧热概念计算分析,热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质,其中A为单质,其B、C、D、G为均为化合物.它们之间存在以下的相互转化关系:

试回答:
(1)写出A的化学式
 

(2)如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)
 

(3)写出由E转变成F的化学方程式
 

(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图1:

(1)写出电解时发生反应的化学方式:
 

(2)测定ClO2(如图2)的过程如下:在锥形瓶中加入足最的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液.
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,反应的离子方程式为:
 

②装置中玻璃液封管的作用是
 
 

③滴定至终点的现象是
 

④测得ClO2的质量m(ClO2)=
 
.(用含c、V的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝,铜铸的牛首、猴首和虎首.普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿.这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉.下面对其原因的分析中最可能的是(  )
A、它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金
B、环境污染日趋严重,它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去
C、铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
D、它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金

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科目:高中化学 来源: 题型:

测定弱电解质溶液的电导率可确定电解质的强弱及电离常数
(1)已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=6.6×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11
下列反应不能进行的是
 

a.HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b.SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c.HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2
(2)常用电导法测量空气中的二氧化碳的浓度,为了减小分析误差,要求所用吸收液吸收容量尽可能大,误差尽可能小,下列物质最适合用作二氧化碳吸收液的是
 

a.硫酸溶液 b溴水 c.氢氧化钠溶液  d.食盐溶液
(3)若测得0.5mol?L-1Pb(NO32溶液导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强,则:
①写出醋酸铅的电离方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸,但能溶于较浓的醋酸,得到无色透明的溶液,导电能力显著增强,向无色溶液中通入H2S气体,又生成黑色沉淀,溶液的导电能力稍有增强,请写出有关反应离子方程式来解释上述实验现象
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在溶液中可大量共存,形成无色透明溶液的一组是(  )
A、K+、Na+、OH-、Cl-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、H+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是(  )
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、S2-+H2O?HS-+OH-
D、NH3+H2O?NH4++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于电解质的下列说法中正确的是(  )
A、在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B、在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C、在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D、在水溶液中或熔化状态下导电的离子由原物质本身电离出来的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化.如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是(  )
A、a:Cl-; b:K+;    c:CO32-; d:HCO3-
B、a:K+;  b:CO32-; c:Cl-;   d:HCO3-
C、a:K+;  b:CO32-; c:HCO3-; d:Cl-
D、a:K+;  b:HCO3-;c:Cl-;    d:CO32-

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