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    【题目】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

    A. Fe（OH）3　Fe2O3 B. Fe（OH）2　Fe2O3

    C. Fe（OH）2　Fe（OH）3 D. Fe（OH）2　Fe3O4

    【答案】B

    【解析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：B．

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    【题目】用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；这种试剂可以是（ ）

    A. 酸性高锰酸钾溶液

    B. 溴水

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    D. 氯化铁溶液

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    【题目】下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数） （ ）

    A．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等

    B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体

    C．2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+

    D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

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    【题目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

    A. Fe3＋、Al3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、NH4+ D. Fe3＋

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    【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度．

    （1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是___________ ；改进的方法是______________。

    （2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是

    A. 由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

    B. 气态氢化物的稳定性：W<R< Z

    C. 原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W

    D. ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是( )

    A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学性质中，烷烃不具备的是( )

    A．不能使溴水褪色 B．可以在空气中燃烧

    C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )

    A. 四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

    B. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

    C. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子

    D. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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