燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。3 g某有机化合物A完全燃烧后,生成的CO2为2.24 L(标准状况),生成水1.8 g,该有机化合物的相对分子质量为60。
(1)试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素。
(2)通过计算推导A的分子式。
(3)该有机化合物A显弱酸性,其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品,则结构简式为_________________________。
(1)(3分)
n(C) = n(CO2) = 2.24 L/22.4 L·mol—1 = 0.1 mol (1分)
n(H) = 2n(H2O) = 2×(1.8 g/18 g·mol-1) = 0.2 mol (1分)
m(C) + m(H) = 0.1 mol ×12 g·mol—1+0.2 mol ×1 g·mol—1 = 1.4 g<3 g
这说明该物质中含有氧元素,且m(O) = 3 g - 1.4 g = 1.6 g (1分)
(2)(4分)
n(O) = 1.6 g/16 g·mol-1 = 0.1 mol
n(A) = 3 g/60 g·mol-1 = 0.05 mol
n(B): n(C): n(H): n(O) =0.05 mol:0.1 mol:0.2 mol:0.1 mol = 1:2:4:2
故1 mol A中C、H、O的物质的量分别为2 mol、4 mol、2 mol,则A的分子式为C2H4O2 (其中过程2分,结果2分,其他合理解法同样评分)
(3)CH3COOH (2分)
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工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度,其原因是
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大
A.只有① B.①② C.②③④ D.①④
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下图中, 作负极,发生 反应(选填“氧化”或“还原”),此电极反应式为 ;SO42-移向 极(选填“正”或“负”),利用该装置主要是将 能转化为 能。
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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,
a为负极;c、d相连时,电流流向为d→导线→c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;
b、d相连时,b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A.a > b > c > d B.c > a > b .> d
C.a > c > d > b D.b > d > c > a
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下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
a | |||||||
c | e | f | g | ||||
b | d | h |
(1)上述所列元素中,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(2)d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)
_______________________。
(3)a、c两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则:
①A的结构简式为____________;以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应的化学方程式为______________________________;
②A可与H2O反应生成化合物B,该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物,该反应的化学方程式为____________
__________________________________________________________。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(5)元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为__________(用化学式表示),该物质所含化学键类型为___________,属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。
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元素A、B组成的化合物属于离子化合物,其中A离子和B离子的电子层结构相
同,A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个,而次外层电子数则是A比B多6个,则该离子化合物可能是
A.CaO B.MgO C.KF D.Na2O
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(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定粗品纯度:取a g粗品溶解于V1 mL 1 mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL。
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式:_________。
②计算出粗品纯度为__________________________(只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。
(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E=8.39 kW·h·kg-1)。
①若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为________。
②该电池的理论输出电压为1.20 V,计算其能量密度:_________
(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h=3.6×106 J,一个电子的电量=1.6×10-19 C)。
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