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    （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：
    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    （1）平衡常数K1的表达式为          ________________    。
    （2）现有反应③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
    A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
    D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
    （3）若反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率         （填序号）。
    A.前者大           B.后者大          C.一样大        D.无法判断
    （4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）

    其中符合反应①的是   _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是   ___   。

    （1）K1=c(CO)/c(CO2) （2分）     （2）吸热（2分） D、F（2分） （3）D （1分）（4）a（1分）；b 、c（2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有        （填字母编号）。
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
    2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是        。
    （3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
    CO2转化率(%)
    n(H2)/n(CO2)
    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应。
    ③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    2)该热化学反应方程式的意义是____________．   
    a．            b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
    C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
    4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol，则=______：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n()<______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%（容器内温度不变），此时容器内压强与起始时压强之比为                                       （   ）
    A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (9分)一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)
    （1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；
    （2）NO2的分解率；
    （3）该反应的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式
    		K (t1 )
    		K (t2)
     2
    		1.8







    2HI
    		43
    		34
    （1）已知t2〉t1,HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）HX的电子式是          。
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：                    。
    (5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低
    b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的还原性逐渐
    d. HX的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是
    A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
    B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；
    C．2 s时物质A的转化率为70%
    D．2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是                    （   ）
    A．该反应的正反应是放热反应
    B．T0时，该反应的平衡常数为1/3
    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
    D．反应时各物质的反应速率关系为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（   ）

          
    A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
    B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
    C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
    D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

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