练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

    分析 天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，据此解题．

    解答 解：天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度，故答案为：硫化．

    点评 本题考查合成材料，注意结构与性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色；
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化；
    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序C．
    ①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （5）要除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与I•的浓度有关B．M是该反应的催化剂
    C．反应①与②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（　　）
    编号①②③④
    物质AlF3AlCl3BCl3NCl3
    熔点/℃1291160-107-40
    A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多
    C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
    D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B．元素价电子排布式为nsnnp2n
    C．元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    D．原子核外所有p轨道全满或半满
    E．元素的主族序数与周期数的差为4
    F．是前四周期中电负性最小的元素
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤 形，A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有离子键和极性键．
    （2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理．
    （3）DE3 中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
    （4）A2与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为；1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
    （5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的．氨是重要的工业原料．请回答下列问题：
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子结构示意图为；
    （2）写出氨分子的电子式；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
    （3）写成合成氨的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是1molN2和3molH2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用如图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
    熔点沸点
    PCl3-112℃75℃
    PCl5148℃200℃
    （1）检查该装置气密性的方法是H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．
    （2）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率．
    （3）前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷，从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是a（选填序号）．
    a．蒸馏  b．分液   c．升华
    （4）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有冷水，作用是使得三氯化磷液化．
    （5）C、D、H所盛的试剂分别是：C饱和食盐水；D浓硫酸；H碱石灰．
    （6）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是五氯化磷蒸汽冷却后变成固体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案