在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.生成l mol C的同时生成l mol D D.气体的总物质的量
【知识点】化学平衡状态的标志
【答案解析】B 解析:对于一个可逆反应是否达到平衡状态可以从两个方面进行考虑:(1)V正=V逆;(2)各物质的物质的量不再发生改变。A.在此反应中反应前后的气体的分子数没有发生改变,故反应进行到任何程度混合气体的压强都不会发生改变,错误; B.因此反应体系中有了固体参加反应,故当混合气体的密度密度不发生改变时即各物质的物质的量不再发生改变,反应达到平衡状态,正确;C.生成l mol C的同时生成l mol D代表的是同一反应方向,不是V正=V逆,错误; D.因此反应前后气体的物质的量没有发生改变,故气体的总物质的量不变时不能代表达平衡状态,错误。
【思路点拨】本题考查了一个可逆反应达到化学平衡状态的标志,在反应中反应前后气体分子数不变的反应压强不变不能代表达到化学平衡状态,在反应体系中有了非气体的参与,混合气体的密度不变代表达到了化学平衡状态等这些特殊的问题在解答是关键,本题的综合性较强。
科目:高中化学 来源: 题型:
现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1 。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为 mol;
(2)该气体所含原子总数目为 ;
(3)该气体在标准状况下的体积为 L;
(4)该气体在标准状况下的密度为 g/L;
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
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科目:高中化学 来源: 题型:
2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心,引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是 (填序号)。
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量
C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a,2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b,则b>a
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科目:高中化学 来源: 题型:
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物, A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ;
(2)检验C溶液中阳离子方法是(写出操作,现象及结论)
;
(3)写出反应①化学方程式: ;
(4)写出反应④离子方程式: ;
(5)写出反应⑥化学方程式: ;
(6)写出反应③阳极的电极反应式: ;
(7)从能量变化角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是 (填序号)。
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