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    【题目】某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　)

    A. Na B. Si

    C. Al D. Mg

    【答案】B

    【解析】某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s33p2，为Si元素，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（　　）
    A.分子
    B.原子
    C.离子
    D.元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3 ， 非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ， 非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（　　）
    A.水
    B.NaOH溶液
    C.酚酞溶液
    D.硝酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

    B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

    C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

    为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁4位同学利用如下图的装置进行实验，确定乙醇的结构。

    (1)同学甲得到一组实验数据如表：

    乙醇的物质的量/mol

    氢气的体积/L

    0.10

    1.12(标准状况)

    根据以上数据推断乙醇的结构为______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为____________；

    (2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，乙同学认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗?______(填“正确”或“不正确”)。请说明理由__________________________________________________________________。

    (3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中，正确的有_________________(填序号)。

    (4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是________。

    (5)实验后，4名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求，必须是____________。

    II．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______________________，在农业上可以用于________________。

    （2）E的结构简式为___________________；B、D分子与金属钠反应的化学方程式为____________________________、____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
    A.乙烯和乙醇
    B.苯和氯乙烯
    C.乙酸和溴乙烷
    D.丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）
    A.Mg
    B.Cu
    C.Ag
    D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A.水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱
    B.碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾
    C.氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜
    D.铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

    下面是某些短周期元素的 x 值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    N

    F

    x 值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.25

    2.89

    3.98

    元素符号

    Na

    Mg

    Si

    P

    S

    Cl

    x 值

    0.93

    1.35

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    （1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________

    （2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

    （3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。

    （5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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