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    20．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（　　）
    A．NH3B．H2OC．Ca2+D．OH-

    分析 质子含有空轨道，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间能形成配位键，分子或离子中不能跟质子结合，说明该分子或离子中中心原子不含孤电子对，据此分析解答．

    解答 解：A．氨气分子中N原子含有孤电子对，能和质子结合形成NH4+，故A不选；
    B．H2O分子中O原子含有孤电子对，能和质子结合形成H3O+，故B不选；
    C．Ca2+带正电荷，不能和质子结合，故C选；
    D．OH-能和质子结合形成H2O，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，明确配位键形成条件是解本题关键，注意理解结合质子的微粒的结构特点，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（　　）
    A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
    B．①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
    C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
    D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n．该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（　　）
    A．${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$B．${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$C．${\;}_{a}^{b+a}R$D．${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol，x、y的正确答案组合为（　　）
    A．5；          0.1B．5；          0.2C．3＜x＜5；    0.1D．3＜x＜5；    0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
    （1）甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象．写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （2）乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、Mg3N2、和N2．请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
    已知：a．Mg3N2遇水强烈水解．
    b．NO2气体能被NaOH吸收．
    c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5    NH3•H2O的Ka=1.8×10-5
    回答下列问题：

    ①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→C→B→C→D（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是无水CaCl2．
    ②当实验过程中出现B中充满红棕色气体现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体．
    ③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
    （3）设计实验证明：
    ①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ②Mg（OH）2与NH4+直接反应而溶解：醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，根据固体是否溶解分析判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．CH3-CH=CH-CH3可用“键线式”简写为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）
    ABCD
    实验分离汽油和水通过蒸馏乙醇的水溶 液获得无水乙醇分离 CCl4 中的 I2除去 CO2 气体中的 HCl 气体
    装 置
    或 仪 器
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制备草酸（H2C2O4），装置如图所示：
    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸（65%HNO3与98%H2S04的质量比为4：3）溶液；
    ④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3═6CO2↑+8NO↑+10H2O
    C6H12O6+2HNO3═6CO2↑+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实硷①加入98%硫酸少许的目的是催化剂的作用．
    （2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
    （3）冷凝水的进口是图2a（填“a”或“b”）．
    （4）装置B的作用为作安全瓶．
    （5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大．导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化．
    （6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （7）二水合草酸晶体纯度的测定．称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应），该反应的离子方程式为 MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．此时溶液颜色由无色变为浅紫色．滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为84.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）
    A．Fe3+（Al3+），加过量的氨水，过滤
    B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，过滤
    C．CO2（SO2），饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气
    D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤

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