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    （12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     。
    a.高炉内压强不变
    b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
    c.混合气体中CO2的浓度不变
    d.c(CO2)=c(CO)
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=           。
    （3）温度升高平衡常数K值          （填“增大”“减小”、或“不变”）。
    （4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态            （填“是”或“否”），此时化学反应速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   。
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
    其电池总反应为：
    V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
    充电过程中，H+向   迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为   。
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
    该反应的化学平衡常数表达式为K=   。

    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将   移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件
    可能是   （填序号）。
    ①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（  ）
    A．减压B．升温C．加入合适的催化剂D．增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（  ）
    A．恒温、恒压时，充入NH3 B．恒温、恒容时，充入N2
    C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是
    A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/ mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    下列说法错误的是
    A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
    B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）
    Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
    （1）恒定温度、体积
    ①若x = 0，y = 0，则z =_________；                           
    ②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
    ③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
    （2）恒定温度、压强 
    ①若x = 0，y = 0，则z _________；
    ②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
    Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)
    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
    试求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
    2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是
    A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一
    B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s）
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为
    A．10%B．20%C．40%D．50%

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