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如下图所示,A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系.

请回答:
(1)若A通常状态下为固态单质,A→E分别为(写化学式)A
S
S
;B
H2S
H2S
;C
SO2
SO2
; E
H2SO4
H2SO4

(2)若A通常状态下为气态单质,则A→E分别为(写化学式)A
N2
N2
;B
NH3
NH3
; D
NO2
NO2
;E
HNO3
HNO3
分析:由反应转化关系可知A、B对应的E应为最高价含氧酸,E能和Cu反应,说明应为氧化性酸,则可为H2SO4或HNO3,以此为突破口,结合对应的单质的状态和性质可推断其它物质.
解答:解:由反应转化关系可知A、B对应的E应为最高价含氧酸,E能和Cu反应,说明应为氧化性酸,则可为H2SO4或HNO3
(1)若A通常状态下为固态单质,应为S,则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,故答案为:S;H2S;SO2;H2SO4;  
(2)若A通常状态下为气态单质,应为N2,则B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,故答案为:N2;NH3;NO2;HNO3
点评:本题考查无机物的推断,题目难度不大,本题解答的关键是根据E能和Cu反应,说明应为氧化性酸,可为H2SO4或HNO3,学习中注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?绵阳模拟)“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地连接在一起,从而合成复杂分子,同时也有效避免了更多副产品的产生.已知一种钯催化的交叉偶联反应如下:
应用上述反应原理合成防晒霜的主要成分G的路线如下图所示(A、B、D、E、F、G分别表示一种有机物,部分反应试剂和条件未注明):

已知:A能发生银镜反应,1mol A最多与2mol H2反应;C5H11OH分子中只有一个支链,其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢;F能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应.
请回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是
碳碳双键和醛基
碳碳双键和醛基
.B在一定条件下反应生成高分子化合物W,W的结构简式是

(2)B→D的化学方程式是
CH2=CHCOOH+
H2SO4
+H2O
CH2=CHCOOH+
H2SO4
+H2O

(3)在E→F反应结束后,通过分液分离出上层液体,检验其中是否混有E的试剂是
FeCl3溶液
FeCl3溶液

(4)G的结构简式是

(5)有机物X相对分子质量为86,写出它与B互为同系物的所有同分异构体的结构简式
CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?门头沟区一模)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状.随着能源的日益紧张,发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义.下图是煤化工产业链之一.

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol②
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol.在标准状况下,33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移
3
3
mol e-
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
ad
ad

a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2
d.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示.

A、B两点的平衡常数
一样
一样
(填“前者”、“后者”或“一样”)大;达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA
大于
大于
tC(填“大于”、“小于”或“等于”).在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
(答出两点即可).
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定:居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m-3

某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体):

Ⅰ.测定原理:KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸,其反应的离子方程式为:

4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O

2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

Ⅱ.测定装置:部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

Ⅲ.实验步骤:

①检查装置气密性(气密性良好)。

②用A仪器准确移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液备用。

③将2.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于A仪器中备用。

④打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中,使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。

⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2—3次,并将洗涤液全部转入锥形瓶)。

⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

⑦再重复实验2次。

Ⅳ.数据处理:分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样,通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL):

装修后第n天

草酸溶液/mL

甲醛的浓度/mg·m-3

1

2

3

平均值

1

15.86

15.72

15.67

15.75

 

7

26.24

26.36

26.31

26.30

 

30

30.90

30.67

30.81

30.79

 

请完成下列问题:

(1)A仪器名称是_________________  。

(2)步骤④如果压送气体时速度过快,可能会产生什么不利后果?

_____________________________________________________________________。

(3)步骤⑤如果没有润洗,所测甲醛的含量将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)本实验是否需要指示剂(如果需要,请写出指示剂的名称;如果不需要,试说明终点时的实验现象):___________________________________________________________________。

(5)假设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1,所取KMnO4溶液的体积为V1 mL;草酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1,消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL。

则:计算室内空气中甲醛浓度(mg·m-3)的代数式为____________,第30天室内空气中甲醛浓度为____________,并判断此时主人____________(填“能”或“否”)入住。

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科目:高中化学 来源:2011届甘肃省天水市三中高三第六次检测理综化学部分 题型:填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为              
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                     
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_______________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时:正极的电极反应式是___________________________________。
(5)已知:2CD2(g)  C2D4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 
  
① a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

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