练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
    C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐

    分析 A．氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果产生白色不溶于稀硝酸的沉淀就说明含有氯离子；
    B．能和氯化钡溶液生成白色沉淀的有硫酸根离子、银离子、亚硫酸根离子等；
    C．能使紫色石蕊变红色的溶液呈酸性；
    D．亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硫化钠等物质也都能和稀盐酸反应生成无色气体．

    解答 解：A．氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果产生白色不溶于稀硝酸的沉淀就说明含有氯离子，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，防止氢氧根离子和硝酸银反应而干扰实验，然后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，否则不含氯离子，故A正确；
    B．能和氯化钡溶液生成白色沉淀的有硫酸根离子、银离子、亚硫酸根离子等，所以该实验现象不能证明原溶液中含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B错误；
    C．能使紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，所以该溶液呈酸性，故C错误；
    D．亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硫化钠等物质也都能和稀盐酸反应生成无色气体，所以该实验现象不能说明溶液中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意离子或物质检验时要排除其它物质或离子的干扰，知道硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图．
    已知：?铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2•12H2O?铍元素的化学性质与铝元素相似
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：提高铍元素的浸出速率和浸出率；
    （2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、过滤．
    （3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解释“除铁”的过程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
    （4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等．其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（m石灰/m绿柱石）通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃-1500℃．若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO转化为BeO22-后将消耗更多硫酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．
    ①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于混合物的是（　　）
    A．硅酸钠B．铜C．氢氧化铁胶体D．二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA
    B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
    C．常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反应后将所得溶液加热蒸干，得到固体残渣的质量为3.51g．试计算原混合物中NaC1和NaBr的物质的量之比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
    B．其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2生成速率，又能减小生成H2的物质的量
    C．其他条件不变，加热或加压都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同时增大
    D．v=$\frac{△c}{△t}$是化学上表示化学反应速率的唯一方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温下，在容积为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：
    I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-QkJ•mol-1，实验时有关数据如表：
    容器编号起始物质的量/mol4分钟后平衡时的物质的量/mol平衡时放出的热量/kJ
    I2H2HI
    甲0.010.010.004Q1
    乙0.020.02aQ2
    下列判断正确的是（　　）
    A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4 mol•L-1•min-1
    B．平衡时，放出的热量为：Q1=4.0×10-3Q kJ
    C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高
    D．该温度下，该反应的平衡常数K=0.25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    （2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．【制备方法】
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2进行反应，完成其反应方程
    式：HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□，冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
    Ⅲ．【Na2S2O4的性质】
    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定 0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中 pH 变化如图所示：
    0～t1段主要生成HSO3-，根据 pH 随时间的变化图象知，HSO3-的电离程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．课题小组推测 Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为SO2（填化学式）．
    请你设计实验验证产物有 Na2S2O3存在，完成如表中内容．
    （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案