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    下列实验装置中能达到实验目的是

    A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

    B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水

    C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3

    D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

    实验步骤
     

    有关问题
     

    （1）计算所需KCl的质量
     


     

    （2）称量KCl固体
     

    称量过程中主要用到的仪器是__________
     

    （3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
     


     

    （4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中
     

    为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________
     

    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
     

    在进行此操作时应注意的问题是______________________________
     

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___ _，1molAB一中含有π键的数目为__ ______(阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____ （填序号）。

    a ．金属键． b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___ 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为 cm(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

    A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

    B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

    C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

    D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐
     

    0℃
     

    10℃
     

    20℃
     

    30℃
     

    40℃
     

    50℃
     

    60℃
     

    100℃
     

    NaCl
     

    35.7
     

    35.8
     

    36.0
     

    36.3
     

    36.6
     

    37.0
     

    37.3
     

    39.8
     

    NH4HCO3
     

    11.9
     

    15.8
     

    21.0
     

    27.0
     

    ——
     

    ——
     

    ——
     

    ——
     

    NaHCO3
     

    6.9
     

    8.1
     

    9.6
     

    11.l
     

    12.7
     

    14.5
     

    16.4
     

    ——
     

    NH4Cl
     

    29.4
     

    33.3
     

    37.2
     

    41.4
     

    45.8
     

    50.4
     

    55.3
     

    77.3
     

    回答下列问题：

    (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

    B. 常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

    C. 一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

    D. 28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质互为同分异构体的一组是

    A. 白磷和红磷 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

    A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

    C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

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