Question

A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。（本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）

（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；

（b）向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；?

（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。

（1）单质A是__________。

（2）混合物中的B的质量分数是__________。

（3）写出实验（c）中有关反应的化学方程式并计算x的值。

Answer 1

（1）Mg（镁）  （2）36.8%  （3）2Mg＋SiMg₂Si  Mg₂Si＋4HCl＝2MgCl₂＋SiH₄↑  x＝0.448

解析:

（1）设A的摩尔质量为M_A，化合价为n_A，则由（a）根据电子守恒得：×2  ＝12 g·mol^－1

讨论可得：n_A＝2，M_A＝24 g·mol^－1应为Mg

（3）由（b）设B的摩尔质量为M_B，化合价为n_B，则有：×2

＝7 g·mol^－1，由于A、B同周期且原子半径A＞B，只有n_B＝4，M_B＝28 g·mol^－1，B为硅．由题意知n（Mg）∶n（Si）＝2∶1，恰好完全反应，则Si～Mg₂Si～SiH₄↑ 

x＝0.448?