Question

11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol?L^-1 HNO₃共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H⁺）为8mol?L^-1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（　　）

• A、SnO₂?4H₂O
• B、Sn（NO₃）₄
• C、Sn（NO₃）₂
• D、Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

Answer 1

分析：根据l2mol/LHNO₃为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO₂，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价．

解答：解：11.9g金属锡的物质的量=

11.9g

119g/mol

=0.1mol，l2mol/L HNO₃为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO₂，二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，n（Na）=n（N）=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol，
设金属锡被氧化后元素的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H⁺）=8mol/L，而c（NO₃^-）=

1.2mol-0.4mol

0.1L

=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO₃）₄，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确l2mol/L的HNO₃为浓硝酸及电子守恒、溶液呈电中性是解答本题的关键，本题易错选B．