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现有A,B,C,D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大.已知B和D同主族.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D-的电子层结构与Ar原子相同.请回答下列问题:
(1)在右图塔式周期表相应位置标出A,B,C,D 四种元素的元素符号.同时在图中将过渡元素涂黑.
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程______.
(3)图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为______(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示).
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究
方案中比较可行的是______(填序号).
①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小      ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5.则该物质的结构式为______.

【答案】分析:A,B,C,D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大,D-的电子层结构与Ar原子相同,则D为Cl元素,B和D同主族,故B为F元素,1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2,氢气的物质的量为=0.5mol,故C的价电子数为=1,处于第ⅠA族,原子序数大于F元素,故C为Na元素,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,A最外层电子数为5,原子序数小于F原子,故A为N元素.
解答:解:A,B,C,D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大,D-的电子层结构与Ar原子相同,则D为Cl元素,B和D同主族,故B为F元素,1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2,氢气的物质的量为=0.5mol,故C的价电子数为=1,处于第ⅠA族,原子序数大于F元素,故C为Na元素,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,A最外层电子数为5,原子序数小于F原子,故A为N元素,
(1)塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的,与原元素周期表没有本质的区别,在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素,各元素在周期表的物质如图:,故答案为:
(2)用电子式表示F与Na形成NaF的形成过程为:,故答案为:
(3)K+和Cl-的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子的半径r(Cl-)>r( K+),
故答案为:r(Cl-)>r( K+);
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究方案中:
①单质的颜色为物理性质,不能说明非金属性强弱,故错误;
②非金属性越强,氢化物越稳定性,故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱,故正确;
③原子半径大小是原子结构,影响元素非金属性还有其它因素,仅原子半径大小不能说明非金属强弱,故错误;
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素非金属性越强,故正确;
故答案为:②④;
(5)N元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,则为NR3型,相对分子质量为120.5,R的相对原子质量为=35.5,为Cl元素,该化合物为NCl3,分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,则该物质的结构式为
故答案为:
点评:本题以元素推断为载体考查了常用化学用语书写、元素周期表、元素周期律等,难度不大,注意对元素周期表的整体把握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种金属片:①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中,电子流动方向为A→导线→C,根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片
B
B
发生氧化反应,金属片
A
A
 作正极;
(2)在②中,金属片
C
C
作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液,则金属片
D
D
上有气泡产生;
(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
B>A>C>D
B>A>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题:
(1)NaHA溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-
amol/L(填“>”、“<”或“=”),判断依据是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离

(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得,则该溶液的pH
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(4)现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水,Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则A溶液是
氨水
氨水
,四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
C>D>A=B
C>D>A=B
.(用“A、B、C、D”表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色.A、B、C分别和足量的盐酸反应后,均可生成D.若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E,若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B与C的溶液混合可生成A.请回答下列问题:
(1)推断A、B、C、D的化学式:A
Na2CO3
Na2CO3
、B
NaOH
NaOH
、C
NaHCO3
NaHCO3
、D
NaCl
NaCl

(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-

(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B两溶液中的水的电离程度相同,A、C两溶液的pH相同.则下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子.
(1)写出B、C两种元素的元素符号:B
 
,C
 

(2)画出A2-的离子结构示意图:
 
,指出D在周期表的位置:
 

(3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:
 

(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:
 
(用化学式表示);
(5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:
 

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