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    20．苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
    C．与苹果酸互为同分异构体
    D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    分析 该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．

    解答 解：A.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故A错误；
    B．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故B错误；
    C．与苹果酸为同一种物质，故C错误；
    D．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．通入甲烷的电极为正极
    B．电池工作一段时间后，溶液的碱性增强
    C．负极的电极反应：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
    D．通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    11．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．次氯酸的结构式：H-O-ClD．${\;}_{40}^{65}$Zr和${\;}_{40}^{67}$Zr是同种核素

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    8．下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
    B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
    C．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能
    D．甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2的熔点B．Cl2、Br2、I2的相对分子质量
    C．HCl、HBr、HI的酸性D．氢化物HCl、HBr、HI的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示，试回答：
    （1）c点代表的单质可以是金刚石，其熔点高的主要原因是金刚石是原子晶体．
    （2）d所属的晶体类型是分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲基丙烯酸【CH2=C（CH3）COOH】的性质有：（　　）
    ①加成反应     ②水解反应     ③酯化反应      ④中和反应     ⑤氧化反应．
    A．只有①③B．只有②③④C．只有①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，写出该反应的化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    （Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH2O（g）发生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g）△H＜0    t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡．此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1-t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
    （2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t3时改变了某种条件，改变的条件是升高了温度或增大了H2的浓度．

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    10．酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（　　）
    A．着色剂B．防腐剂C．营养强化剂D．增味剂

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