有CO与CO2的混合气体共33.6 L.其密度为1.726 g/L.已知混合气体共有9.03×1023个分子.则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有CO与CO₂的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

38.67 g/mol；1：2

m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)="58" g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO₂)]g 、n(总)=" [n(CO)+" n(CO₂)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)="[" 28n(CO)+44n(CO₂)]÷[n(CO)+ n(CO₂)]mol=38.67g/mol解得：n(CO)： n(CO₂)= 1：2

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下列说法中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)( )

A．78 gNa₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为2N_A

B．1.5 g

中含有的电子数为N_A

C．3.4 g氨中含有0.6N_A个N-H键

D．常温下，100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（双选）……（）

A．N_A个N₂分子和N_A个CO分子质量比为1:1	B．1molH₂O的质量等于N_A个H₂O分子质量总和
C．在任何条件下，1molH₂所含的原子数为N_A	D．1molH₂SO₄中所含有的粒子数就是N_A