下列离子方程式正确的是( ) A.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2-+2OH-=SO32-+H2OD.新制氢氧化铜和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- △ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺

B、漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

C、过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂^-+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

D、新制氢氧化铜和乙醛反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-

△

CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．HCO₃^-水解生成碳酸和OH^-；
B．漂白粉溶液在空气中失效，反应生成碳酸钙和HClO；
C．过量的SO₂通入NaOH溶液反应生成NaHSO₃；
D．新制氢氧化铜和乙醛反应生成乙酸盐、氧化亚铜、水．

解答： 解：A．HCO₃^-水解的离子方程式为HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-，故A错误；
B．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓，故B错误；
C．过量的SO₂通入NaOH溶液中的离子反应为SO₂^-+OH^-=HSO₃^-，故C错误；
D．新制氢氧化铜和乙醛反应的离子反应为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-

△

CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答本题的关键，侧重水解、氧化还原及与量有关的离子反应的考查，选项D为易错点，综合性较强，题目难度不大．

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25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是（　　）

A、Na₂CO₃

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t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（恒容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：
分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同．
（1）若实验Ⅰ中SO₂的起始浓度为1mol?L^-1，实验Ⅱ中SO₃的起始浓度为

mol?L^-1．
（2）维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，若在密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：Ⅰ与Ⅱ中SO₂的含量关系：Ⅰ

Ⅱ（填“＜”“=”“＞”）．

（3）若起始浓度c（SO₂）=m mol?L^-1，c（O₂）=n mol?L^-1，c（SO₃）=p mol?L^-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是

．
（4）若实验Ⅰ中SO₂的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO₃的转化率为

．

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下列无色透明溶液中离子能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

B、Na⁺、Zn²⁺、OH^-、Br^-

C、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Mg²⁺

D、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

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在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）

A、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、K⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺

C、K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

D、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

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已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，则下列说法中一定正确的是（　　）

A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性

B、在Na₂B溶液中一定有：c（Na⁺）=2c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）

C、NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-）

D、在Na₂B溶液中一定有：2c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

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Na₃N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（　　）

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Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项

（选填字母）．

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	石蕊	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是

．
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-） B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-） D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数K_w的数值为

．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．

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甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
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乙→丙的离子方程式

；
丙→甲的化学方程式

．
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是

（填化学式）．
甲→乙的离子方程式是

．

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