Question

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：             。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为                。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶2	D和E 1∶3	B和E 1∶4

（1）E^－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

Answer 1

（一）(6分，每空3分)
（1）3d⁵4s¹（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
(二)  (12分，每空2分)
（1）            2   相等
（2）2H₂O₂    =   2H₂O+O₂↑
（3）CH₂=CH₂
（4）Al³⁺+3HCO^-₃====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

解析试题分析：
（一）第四周期中，未成对电子数最多的原子是Cr，其外围电子排布式为3d5 4s1，3d能级为半充满的正三价离子，该离子是Fe，该离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
（二）（1）根据B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；可推出其为碳，A为氢，C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30，可以推出C为氧D为铝E为氯，由此可以推出甲为过氧化氢，乙为乙烯，丙为氯化铝，丁为四氯化碳。
（2）过氧化氢加入二氧化锰制氧气反应式为：2H₂O₂    =   2H₂O+O₂↑
（3）乙烯的结构简式为CH₂=CH₂
（4）氯化铝与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式Al³⁺+3HCO^-₃====Al(OH)₃↓+3CO₂↑
考点：元素在周期表的位置，制氧气的方法，乙烯结构式，铝离子与碳酸氢根离子的双水解。
点评：本题考察的知识点多，正确的推出各元素是解题的关键，可以根据题目信息和问题来进行推断。