Question

7．某原电池的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 氧气在正极发生还原反应
• B． 负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
• C． 该电池工作一段时间后电解质溶液中c（OH^-）变大
• D． 若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，总反应为2H₂+O₂═2H₂O．

解答 解：A．通入氧气的一极为电池的正极，正极上氧气得电子，发生还原反应，故A正确；
B．碱性条件下，氢气在负极失电子生成水，则负极电极方程式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，故B正确；
C．电池总反应为2H₂+O₂═2H₂O，反应后溶液的体积增大，c（OH^-）变小，故C错误；
D．正极发生还原反应，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．