Question

17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10.1，恒容器闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反应前2min的平均速率x（Z）=2.0×10^-3mol•L^-1min^-1
• B． 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少
• C． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
• D． 保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24mol

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
B．向平衡体系中再充入0.16mol气体X，平衡正向移动；
C．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动；
D．保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，投料比与原来相等，由于反应前后气体的体积相等，故新平衡与原平衡为等效平衡．

解答 解：A．2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故生成Z的物质的量为0.08mol，故v（Z）=$\frac{0.08mol}{\frac{10L}{2min}}$=4.0×10^-3mol•L^-1min^-1，故A错误；
B．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，故X的体积分数增大，平衡正向移动，故气体Y的转化率增大；由于冲入气体X，故气体的总的物质的量增大，故Z的体积分数减少，故B正确；
C．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故C错误；
D．保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，投料比与原来相等，由于反应前后气体的体积相等，故新平衡与原平衡为等效平衡，故到达平衡时，n（Z）=0.08mol×$\frac{0.32+0.16}{0.16}$=0.24mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、等效平衡等知识，难度中等．注意D选项中等效平衡的判断．