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    【题目】下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

    选　项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A. 氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，偏铝酸钠可与盐酸反应生成氢氧化铝与水，氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，可实现各物质之间的转化关系，A项正确；

    B. 铝不能直接转化为氢氧化铝，B项错误；

    C. 氯化铝可与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成偏铝酸钠与水，偏铝酸钠与过量的盐酸生成氯化铝与氯化钠和水，可实现各物质之间的转化关系，C项正确；

    D. 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁与氯化钠，氢氧化镁可受热分解生成氧化镁与水，氧化镁可溶于盐酸，生成氯化镁与水，可实现各物质之间的转化关系，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。

    a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

    b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

    c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液

    d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出

    e.用托盘天平称取25.20g氯化钠

    f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶

    (2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积__mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____、____。

    (3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

    F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

    （2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。

    （3）0.5 molCH4的质量为___；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___。

    （4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2物质的量之比为___。

    （5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________________________________。

    （2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

    ①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为_________色。

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。

    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________。

    ②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

    IA

    0

    1

    ①

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VIIA

    2

    ②

    ③

    Ne

    3

    ④

    ⑤

    Al

    S

    ⑥

    (1)②表示的元素名称是____________；

    (2)⑥的原子结构示意图是______________；

    (3)由①和③两种元素组成的化合物的电子式是___________；

    (4)②和③中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为

    A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    温度(℃)

    反应物

    催化剂

    ①

    20

    25 mL 3% H2O2溶液

    无

    ②

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    0.1g MnO2

    ④

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    1~2滴1mol/L FeCl3溶液

    ⑤

    30

    25 mL 5% H2O2溶液

    0.1g MnO2

    (1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。

    (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；

    (3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；

    (4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。

    (5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．

    ①该反应的化学方程式为______．

    ②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．

    ③能说明该反应已达到平衡状态的是______

    A．υ(X)=3υ(Y)B．容器内气体密度不变

    C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各组分的物质的量相等

    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ④由图求得平衡时X的转化率为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

    则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

    该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

    （2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

    2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

    反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

    ②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

    （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

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