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小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

  (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H是___________mol。

  (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

  (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

       ①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

       ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

(1)0.012mol。

   (2)3.8。

   (3)n(OH)∶n(CO32)=16∶1。

   (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。


解析:

(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为=0.012mol,

由HCO3+H+===CO2↑+H2O,可知n(H)=0.012mol。

      (2)6片小苏打的物质的量为:=0036mol,即中和的H为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol,由Al(OH)3+3H ===Al3+3H2O,所以Al(OH)3的片数为:=3.8片。

      (3)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH和CO32与H反应生成H2O和HCO3,所以n(HCO3)=2.0mol·L1×0.0025L=0.005mol,即n(CO32)=0.005mol,H与CO32与HCl反应的H的总物质的量为:2.0mol·L1×0.0425L=0.085mol,所以n(OH)=0.08mol,它们的物质的量之比为:16∶1。

        ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2,所以n[Mg(OH)2]==0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为:0.08mol×1g/mol=0.08g,氢元素的质量分数为:=0.027<0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g,=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3)∶n(Mg2)∶n(OH)∶n(CO32)∶n(H2O)=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸(主要成分为盐酸)的药物.
①市售小苏打片每片含0.42gNaHCO3,根据医嘱,某病人一次要服用2片小苏打片,则可中和盐酸
0.01
0.01

mol.
②若改用胃舒平,要达到同样药效,需胃舒平
1
1
片.【胃舒平每片含0.260gAl(OH)3
③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐,其化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O.请写出达喜和胃酸反应的化学方程式
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

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科目:高中化学 来源:2008年普通高等学校招生统一考试化学试题(上海卷) 题型:填空题

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H是___________mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol?L1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为       

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科目:高中化学 来源: 题型:

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 ①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

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