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    葡萄糖的分子式
     
    ，它能发生银镜反应，说明它具有
     
    性．
    考点：葡萄糖的性质和用途
    专题：有机反应
    分析：葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有醛基，醛基有还原性．
    解答： 解：葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有醛基，醛基有还原性，能发生银镜反应，故答案为：C6H12O6；还原．
    点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）BrCH2CH2CHO的键线式
     

    （2）合成酚醛树脂的方程式
     

    （3）有机物   A：在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的方程式：
     
    ．A和HBr按物质的量之比1：1发生加成反应时，可得到
     
    种产物．
    （4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4?5H2O晶体是
     
    g．
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
     
    ．

    （5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
    ①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：
     

    ②定容时俯视刻度线：
     

    ③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将14.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL，求该溶液中NaOH的物质的量浓度和质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每个元素既有金属性又有非金属性，如铝，硅．
     
    （判断对错）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．
    （1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：
    A．
     
    ，B．
     
    ，C．
     
    ，D．
     
    ．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有
     
    （填序号）．
    （3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
    a．量筒      b．容量瓶       c．滴定管      d．托盘天平
    ①其中标有仪器使用温度的是
     
    （填编号）．
    ②实验时用来精确量取液体体积的是
     
    （填编号）．
    ③使用前要检查仪器是否漏液的是
     
    （填编号）．
    （4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
    A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12  mol?L-1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是
     
    （填写编号）．
    B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是
     
    （填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，半分钟后达到平衡，测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍，且SO2的物质的量浓度为0.08mol?L-1．则v（O2）=
     
    mol?（L?min）-1．平衡时SO2的转化率为
     
    ；
    （2）下列条件能使正反应速率加快的是
     
    （选填序号）
    ①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大  ⑤抽走一些SO3气体
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是
     
    （选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    ⑦SO2和O2的物质的量浓度之比不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生用如图所示装置制取纯净干燥的氧气．试回答下列问题：NaHCO3和Na2CO3

    （1）戊中可用排水法收集氧气吗？
     
    （填能或不能）
    （2）乙中Na2O2可能发生的反应有
     
    、
     
    （写化学方程式）
    （3）丙中NaOH溶液的作用是
     
    ，丁中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （4）若把原装置连接顺序改为：甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
    B、18gD2O中含有的质子数目为10NA
    C、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
    D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

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