【题目】某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：
已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：
溶解性（本身均可作溶剂） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题：
（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。
（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。
①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；
③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。
（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。
（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。
（5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。
【答案】 
④②③ 检查其气密性 随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝 U形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯 68.02﹪
【解析】(1)A中溴与苯在铁作催化剂时反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢逸出与乙醇在B中反应生成溴乙烷，B中发生反应的化学方程式为
，故答案为：；
(2)反应中生成溴化氢气体，组装好装置后需要首先检查装置的气密性，然后加入药品再反应，具体操作为：向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加人蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水；点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中，故答案为：④②③；检查装置的气密性；
(3)实验中用纯铁丝代替铁粉可以随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；
(4)反应完毕后，U形管内有无色的油状液体溴乙烷生成；溴乙烷不溶于水，可以通过分液的方法分离，需要的玻璃仪器有，故答案为：U形管底部产生无色的油状液体；分液漏斗、烧杯；
(5)71.9 mL无水乙醇的质量为71.9 mL×0.8g/mL=57.52g，完全反应理论上生成溴乙烷的质量为
×109=136.3g，溴乙烷的产率为
×100%=68.02﹪，故答案为：68.02﹪。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，该装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a为正极
B. 负极反应式为MH+OH--e-==H2O+M
C. 每消耗1 mol CN-，理论上导线中通过3 mo1 e-
D. 阴极区溶液的PH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下反应N2O4(g)
2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1
B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强
D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子价层电子排布式为________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
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【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:
请回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________。
（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以
、
为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：________________________。
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【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：
时间/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s时，NO的转化率为_________________________________。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。
用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
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【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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