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    下列反应的离子方程式书写不正确的是
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
    B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O
    C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O
    D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg
    A

    试题分析：A.氯化铝溶液中加入氨水，Al3+逐渐与氨水中的OH-结合生成Al(OH)3沉淀，而由于氨水呈弱碱性，因此过量的氨水不与氢氧化铝反应。因此反应的离子方程式为Al3＋ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+，故错误。B.金属氧化物与酸反应生成盐和水。故氧化亚铁溶于稀盐酸的离子方程式为FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O。故正确。C.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O，故正确。D.铝片除去外面的氧化膜后里面为纯金属铝，由于Al的金属活动性强于Hg，因此可以将Hg从其盐溶液中置换出来，因此反应的离子方程式为：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg，故正确。3的两性，与弱碱不发生反应以及离子方程式的书写的知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式不正确的是
    A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－
    B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O
    D．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应所表示的离子方程式正确的是
    A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
    B．草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关离子方程式的书写正确的是
    A．铁溶于适量硝酸中：
    B．向水中通入少量氯气：
    C．碳酸氢钠溶液中加入过量
    D．硫酸溶液中加入过量溶液：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是   
    A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
    B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
    C．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH
    D．BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（  ）
    A．纯碱显碱性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
    H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
    C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：
    2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
    D．铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中，书写正确的是                
    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–
    B．电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

    请回答下列问题：
    （1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成          的利用率降低。
    （2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为                                                           。
    ②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为                               
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                          。
    （4）饮用水中的NO3－  主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  经过两步反应被氧化成NO3－  。两步反应的能量变化示意图如下：
       
    试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的热化学方程式是                   。
    （5）固体a熔融电解时阴极反应式为                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
    B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O
    		C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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