练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    现有三种常见治疗胃病药品的标签：

    药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )

    A．①=②=③ B．①>②>③

    C．③>②>① D．②>③>①

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入9.6ml(密度约为1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    (1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （2）浓硫酸的作用是 混合液体时最后加入浓硫酸的理由： 。

    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点最好采用装置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。

    Ⅱ.粗产品的精制

    （4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称，操作Ⅱ 。

    （5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是 。

    （6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

    A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为____________。

    （2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。

    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。

    （4）E与I反应的化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是( )

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    用NaOH溶液除去溴苯中单质溴

    证明浓硫酸有脱水性、强氧化性

    确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小

    观察水能否全部流下判断装置气密性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1） NaClO的电子式是

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是

    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为

    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为

    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是

    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。

    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下图的实验装置和操作评价不合理的是( )

    选项

    装置和操作

    评价

    A

    用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

    错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管

    B

    用装置②制备Cl2

    错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出

    C

    用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色

    D

    关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

    正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。

    己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。

    ②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4 )，这说明__________。

    ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。

    ④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1: 2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。

    （2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。

    （3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

    ①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是 。

    （2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式

    过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1~d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，

    [Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。 

    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 

    ②配合物Fe(CO)5的配体是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案