练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （5分）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有        （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是            （填化学式），发生反应的化学方程式为                         ，传统陶瓷的主要成分是             类物质。

     

    【答案】

    （5分）SiO2   ，HF，  SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，硅酸盐。

    【解析】考查硅及其化合物的性质、用途等。玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠反应，生成黏性很强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口不易打开。氢氟酸能腐蚀玻璃，常用来刻蚀玻璃，方程式为 SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O。传统陶瓷的主要成分是硅酸盐。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用图装置制取少量溴苯，回答下列问题．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是
    苯、溴、三溴化铁
    苯、溴、三溴化铁
    ，反应的化学方程式是
    ．
    （2）跟烧瓶口垂直的一段长导管的作用是
    导气和冷凝反应物的作用；
    导气和冷凝反应物的作用；
    ．
    （3）C中盛放CCl4的作用是
    吸收HBr中的溴蒸汽
    吸收HBr中的溴蒸汽
    ．
    （4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是
    将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
    将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
    ．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入AgNO3溶液，若
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    ，则能证明．另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入
    石蕊试液
    石蕊试液
    ，现象是
    溶液变红色．
    溶液变红色．
    ．
    （6）实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是
    除去溶于溴苯中的溴
    除去溶于溴苯中的溴
    ，写出有关的化学方程式
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作合理的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
    ②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    ③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
    （2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子．请按要求回答以下问题：
    该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为
    紫
    紫
    色．
    他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    在检验SO42-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，则先加入稀盐酸的目的是
    排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
    排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹东模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算．
    ①实验中加热至恒重的目的是
    使亚硫酸钠氧化完全
    使亚硫酸钠氧化完全
    ．
    ②样品中Na2CO3的质量分数为
    37%
    37%
    ；
    （2）方案二：以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
    ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
    检验二氧化硫是否除净
    检验二氧化硫是否除净
    ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
    二氧化碳可溶于水
    二氧化碳可溶于水
    ．
    ②实验室中备有以下常用试剂：
    a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液  e．无水硫酸铜  f．碱石灰  g．五氧化二磷  h．无水氯化钙     
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
    c
    c
    ，D中
    a
    a
    ，E中
    f
    f
    ．
    ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是
    使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
    使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
    ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量．实验中判断沉淀洗干净的方法是
    取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
    取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）该学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作2次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→
    C
    C
    →D→
    B
    B
    →
    A
    A
    →
    G
    G
    →F；
    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    _．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    浅红色变为无色且半分钟内不褪色
    为止；
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D
    ；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
    0.00
    0.00
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
    mL；
    （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数 待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL    		 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①该学生的操作是
    错误
    错误
    （正确或错误）．
    ②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
    ．
    ③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是
    盐酸
    盐酸
    ，原因是
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验，请根据实验内容回答相关问题：
    （1）甲同学实验的主要步骤有：
    ①过滤  
    ②加入足量的CaCl2溶液  
    ③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  
    ④称取mg样品溶于适量蒸馏水  
    ⑤洗涤沉淀2-3次．
    该同学正确的操作步骤为
     
    （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为
     
    （只需列出计算式）．精英家教网
    （2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液．
    ①广口瓶中盛放的溶液是
     
    ．
    ②该装置测定的气体体积往往不准确（不考虑导管中水的体积），理由是
     
    ．
    （3）丙同学准确称取w g样品放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL．
    ①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液．为了精确配制100mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    ②滴定时选择
     
    作指示剂．
    ③混合物中碳酸钠的质量分数为
     
    （只需列出计算式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案