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16.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)夏将食物存放在电冰箱里温度;
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体催化剂.
(3)实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应固体表面积.

分析 (1)温度降低,反应速率减小;
(2)反应中二氧化锰起到催化剂的作用;
(3)固体参加反应,固体的表面加影响反应速率.

解答 解:(1)夏将食物存放在电冰箱里,温度降低,可减小反应速率,故答案为:温度;
(2)反应中二氧化锰起到催化剂的作用,故答案为:催化剂;
(3)固体参加反应,固体的表面加影响反应速率,将黄铁矿粉碎成细小的矿粒,可增大反应速率,故答案为:固体表面积.

点评 本题考查影响化学反应速率的因素,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,为高频考点,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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6.下列比较错误的是(  )
A.稳定性:CH4>SiH4B.碱性:Mg(OH )2>Ca(OH )2
C.羟基中H的活泼性:H2O>CH3CH2OHD.原子半径:S>Cl

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7.(1)已知下列热化学方程式:
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ•mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol.
(2)实验室不用陶瓷坩埚熔化NaOH固体:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.
(3)不能用锌与稀HNO3反应制取H2:3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO32+2NO↑+4H2O.

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4.氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量小于(填“大于”“等于”或“小于”)92kJ,原因   是由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物;若加入催化剂,△H不变(填“变大”“变小”或“不变”).
(2)已知:破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量分别为:946kJ、436kJ,则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ.
(3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被-NH2取代的产物.发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g).
已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1
则:1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质属于电解质的是(  )
A.CuB.NaCl溶液C.KNO3D.C2H5OH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示:

(1)物质C和M均为强氧化性物质,则C的电子式为,M的学化式为NaClO.
(2)反应⑤的化学方程式是MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
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A.HCl溶液B.H2O2溶液C.氨水D.Cl2水.

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8.下列关于纯净物,混合物,强电解质,弱电解质和非电解质的正确组合是(  )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫
C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙
D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气
A.AB.BC.CD.D

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6.在铜锌原电池中,下列叙述正确的是(  )
A.正极附近硫酸根离子浓度增大
B.负极附近硫酸根离子浓度增大
C.正负极附近硫酸根离子浓度基本不变
D.若锌片、铜片同时有气泡冒出时,说明锌做正极

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7.下列元素的原子半径最大的是(  )
A.B.C.D.

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