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氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用.

(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6),提供能量以维持生命活动,反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是________

(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质.此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.在这个过程中,维生素C所起的作用是________填“氧化作用”和“还原作用”)

(4)全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失,人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈(Fe2O3),请写出除铁锈的离子方程式:________,然而这并不能解决根本问题,实质上我们应该怎样防止铁生锈,生活中通常采用________方法(符合题意一种即可)防止铁生锈.

答案:
解析:

(1)C6H12O6,(2)还原性,(3)还原作用,(4)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,涂油漆(符合题意就行).


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?泰州二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染.已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

(1)在农业生产中,滤液1可用作
复合肥(或化肥)
复合肥(或化肥)

(2)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
,控制反应温度30℃以下的原因是:
防止生成的K2FeO4发生分解
防止生成的K2FeO4发生分解

(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:
增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出
增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出

(4)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
11:3
11:3

(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图1、图2所示.为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在
30%
30%
附近、反应时间应控制在
60min
60min

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

 

(1)在农业生产中,滤液1可用作          ▲         

(2)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:           ▲         ,控制反应温度30℃以下的原因是:            ▲               

(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:            ▲           

(4)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为       ▲     

(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在    ▲     附近、反应时间应控制在       ▲      

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省台州市四校高三第一次联考化学试卷 题型:填空题

(8分)I、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O[来源:学+科+网]
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是            
⑵用ClO2处理过的饮用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。
饮用水中的ClO2、ClO2含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化
率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时,ClO2也能被I完全还原为Cl。反应生成
的I2用标准Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO2与I反应的离子方程式              

②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L1Na2S2O3
溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:                             
步骤6:再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2的浓度为           mol·L1(用含字母的代数式表示)。
II.(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

⑴在农业生产中,滤液1可用作      
⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是:                             ,控制此反应温度30℃以下的原因是:                                        
⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:                   。[来源:学_科_网]
⑷某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是2:3,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为        
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在      

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省扬州中学高三上学期练习化学试卷 题型:实验题

(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:


(1)在农业生产中,滤液1可用作         ▲         
(2)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:          ▲        ,控制反应温度30℃以下的原因是:            ▲               
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:           ▲           
(4)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为      ▲     
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在    ▲    附近、反应时间应控制在      ▲      

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三上学期练习化学试卷 题型:实验题

(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

 

(1)在农业生产中,滤液1可用作          ▲         

(2)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:           ▲         ,控制反应温度30℃以下的原因是:             ▲               

(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:            ▲           

(4)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为       ▲     

(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在     ▲     附近、反应时间应控制在       ▲      

 

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