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已知室温时,0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是(  )
A、该溶液的pH=4
B、此溶液中,HA约有0.1%发生电离
C、加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大
D、由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:室温时,0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=
[H+]?[A-]
[HA]
=
[H+]2
0.1
=1×10-7,溶液中C(H+)=10-4mol/L,据此分析解答.
解答: 解:A、室温时,0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=
[H+]?[A-]
[HA]
=
[H+]2
0.1
=1×10-7,溶液中C(H+)=10-4mol/L,pH=4,故A正确;
B、0.1mol?L-1某一元酸HA中C(H+)=10-4mol/L,所以HA约有0.1%发生电离,故B正确;
C、电离平衡常数只受温度影响,加水稀释时电离平衡常数不变,故C错误;
D、该温度时,由HA电离出的C(H+)=10-4mol/L,水电离出的C(H+)=
10-14
10-4
mol/l=10-10mol/L,所以由HA电离出的C(H+)约为水电离出的C(H+)的106倍,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了弱电解质的电离,根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可,注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法,注意B中各微粒浓度的处理方法,这些都是易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作要用到玻璃棒的是(  )
①溶解   ②过滤    ③蒸发    ④向容量瓶转移液体  ⑤蒸馏  ⑥分液.
A、全部B、②③④⑤
C、①②③④D、①③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应:3R(气)?3M(?)十N(?) ( 吸热反应 ),随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势.则下列判断中正确的是(  )
A、M和N可能都是固体
B、若N为固体.则M一定是气体
C、M和N一定都是气体
D、若M为固体.则N一定是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是(  )
A、Q1+Q 3
B、Q1+Q2>2Q3
C、Q1+Q2<Q3
D、Q1+Q2<2Q3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(  )
A、相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性,盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多
C、pH=3的两溶液稀释100倍,醋酸pH变化大
D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均明显减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应:2A+2B?C+3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是(  )
A、v(A)=0.45mol?L-1?s-1
B、v(B)=0.6mol?L-1?s-1
C、v(C)=0.5mol?L-1?s-1
D、v(D)=0.4mol?L-1?s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

将标准状况下的a升氨气溶于1000克水中,得到的氨水的密度为b克/毫升,则该氨水的物质的量的浓度是(  )
A、
a
22.4
摩/升
B、
ab
22400
摩/升
C、
ab
22400+17a
摩/升
D、
1000ab
22400+17a
摩/升

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表达式书写正确的是(  )
A、CaCO3的电离方程式:CaCO3?Ca2++CO32-
B、HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、BaSO4的沉淀溶解平衡表达式:BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)

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