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17.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列结论正确的是(  )
A.FeS2只作还原剂
B.只有CuSO4作氧化剂
C.1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
D.被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7

分析 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,S元素的化合价由-1价降低为-2价,S元素的化合价由-1价升高为+6价,以此来解答.

解答 解:A.由S元素的化合价升高也降低可知,FeS2作还原剂、氧化剂,故A错误;
B.Cu、S元素的化合价降低,则氧化剂为CuSO4、FeS2,故B错误;
C.1 mol CuSO4得到电子为1mol×(2-1)=1mol,由电子守恒可知,可氧化$\frac{1}{7}$mol的S,故C错误;
D.由S元素的化合价变化及S原子守恒可知,10molS中有3molS失去电子,7molS得到电子,则被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7,故D正确;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应及计算,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意S元素的化合价变化为解答的易错点,明确Cu、S元素的化合价变化即可解答,题目难度中等.

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