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7.铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色.
(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式12PbO+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb3O4
(2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法刷油漆、涂油等;
(3)铅丹与浓盐酸发硬生成PbCl2,Cl2和H2O,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应有氯气生成?

分析 (1)PbO在空气中加热生成Pb3O4,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式;
(2)根据铁锈蚀的条件:铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈;据此进行分析解答;
(3)Pb3O4中+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸,+4价的Pb被浓盐酸还原成+2价,确定生成物PbC12、C12、H2O,再配平可得化学方程式;氯气具有强氧化性,能和碘离子反应生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,据此分析解答.

解答 解:(1)PbO在空气中加热生成Pb3O4,反应方程式为12PbO+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb3O4
故答案为:12PbO+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb3O4
(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,为了防止钢铁制品的锈蚀,人们常采用在其表面刷油漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水,
故答案为:刷油漆、涂油等;
(3)Pb3O4中Pb有一个+4价、有两个+2价,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12,本身被还原成+2价Pb,生成PbC12
根据元素守恒得反应物与生成物:Pb3O4+HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+H2O,根据化合价升降法配平该氧化还原反应,
Pb3O4中一个+4价的Pb降低到+2价,降低2价;HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2,上升1价×2,所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1,根据原子守恒配平其它物质前计量数,得各物质前计量数为1、8、3、1、4,故方程式为Pb3O4+8HCl(浓)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O,
氯气具有强氧化性,能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质,Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉试液变蓝色,所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气,
答:Pb3O4+8HCl(浓)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;湿润的淀粉碘化钾试纸.

点评 本题考查氧化还原反应知识,利用题干信息确定反应物、产物,根据化合价升降法配平,抓住本质电子的得失守恒是解题的关键,题目难度中等.

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请回答下列问题:
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Ⅱ.分子中含有两个苯环,且分子中有6种不同化学环境的氢.
写出该同分异构体的结构简式:
(6)利用类似上述非诺洛芬的合成方法,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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(3)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在远离景区、居民区的海岸附近;
(4)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质,可用Na2CO3、NaOH除去,精制过程中发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(5)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为bc(填编号)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

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