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    6．在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（　　）
    A．两者H+浓度可能均为0.01 mol/L
    B．两者的浓度均为0.01 mol/L
    C．醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度
    D．盐酸浓度一定大于醋酸浓度

    分析 醋酸弱电解质，盐酸为强酸，等体积的两溶液与与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，说明醋酸的浓度较大，无法判断两溶液中氢离子浓度大小，据此进行解答．

    解答 解：醋酸弱电解质，盐酸为强酸，等体积的两溶液与与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，说明醋酸的浓度较大，
    A．两者H+浓度均为0.01mol/L时，醋酸的浓度大于0.01mol/L，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，故A正确；
    B．两者的浓度均为0.01 mol/L时，与足量锌粉充分反应后生成氢气的量相等，故B错误；
    C．醋酸的浓度大于盐酸即可，醋酸中H+浓度不一定大于盐酸中H+浓度，故C错误；
    D．根据分析可知，醋酸的浓度越大大于盐酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握发生反应实质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白性，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

    （1）若用含有0.2mol　HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应．
    （2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，作用是白色固体变为蓝色．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性．
    ③装置F的作用是吸收氯气．
    ④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．减小气态生成物的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，逆反应速率也减小√（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（　　）
    实验编号温度/℃平衡常数/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T1K142x0.86
    2T2K2420.4yt
    A．实验1在前6min的平均反应速率υ（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
    B．T1、T2的关系：T1＞T2
    C．K1、K2的关系：K2＞K1
    D．x=1.6，y=0.2，t＜6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示：
    XYWQ
    10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol
    20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol
    上述容器中发生的化学反应方程式可能是（　　）
    A．X+2Y═2W+2QB．3X+Y+2W═2QC．X+3Y+2Q═2WD．X+2Y+3Q═2W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如图所示．

    a．+$\stackrel{△}{→}$
    b．RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烃基或氢）
    （1）的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）反应I的反应类型是a（填序号）．
    a．加聚反应          b．缩聚反应          c．取代反应           d．氧化反应
    （3）顺式聚合物P的结构式是b（填序号）．

    a．b．c．
    （4）A的相对分子质量为108，反应II的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$；反应III的化学方程式是；1molB完全转化成M所消耗H2的质量是6g．
    （5）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．
    （6）以CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选，合成己二酸，仿照题中流程写出流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某有机物X的结构简式为，同时满足下列条件的X的同分异构体共有26种．（①苯环上有三个取代基     ②能与FeCl3溶液显色）写出其中苯环上只有两种不同化学环境氢原子的两种异构体的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
    B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
    C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    DAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（　　）
    苯甲醛苯甲酸苯甲醇
    沸点/℃178.1249.2205.4
    熔点/℃-26121.7-15.3
    溶解性 （ 常温 ）微溶于水，易溶于有机溶剂
    A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
    B．可用银氨溶液判断反应是否完全
    C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
    D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

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