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    将过量的金属锌投入到含0.2 mol　H2SO4的浓硫酸中，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    因发生“钝化”而不能反应

    B．

    产生SO2的物质的量为0.1 mol

    C．

    产生SO2的物质的量少于0.1 mol

    D．

    除SO2外，不会有其他气体产生

    答案：C
    解析：

    　　讲析：开始反应时：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋2H2O＋2SO2↑，随后浓硫酸的浓度降低，变为稀硫酸，发生的化学反应为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑．可以采用极值法进行分析：若生成的气体全部是SO2，气体的物质的量为0.1 mol；若生成的气体全部是H2，气体的物质的量为0.2 mol，实际产生的SO2、H2的物质的量应分别小于0.1 mol、0.2 mol．

    　　点评：在解答浓硫酸与金属反应的计算题时，不仅要掌握金属与硫酸的反应规律，同时要注意是金属过量还是硫酸过量，而且要掌握解题技巧，如极值法、差量法、电子守恒法等在解题中的合理运用．


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    A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO2为0.100 mol

    C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

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    C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

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    C．产生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外还会有H2产生

     

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