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    【题目】某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是

    A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

    B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则

    C. 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

    D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

    【答案】B

    【解析】装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；SO2难溶于NaHSO3溶液，故A正确；根据反应方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2＝3Na2S2O3，所以，故B错误；装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗同时防止倒吸，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。

    （1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。

    （2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。

    ②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。

    （3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。

    ①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

    ②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。

    （4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。

    ①晶体中Mg的配位数为________。

    ②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。

    （1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。2017年我国在南海北部进行的可燃冰采取试验获得成功，标志着我国成为第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定燃气的国家。已知：25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________。相同条件下，356g可燃冰(分子式为CH4·9H2O，Mr=178)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_____kJ。

    （2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol

    （ii）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ/mol

    水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

    二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJ/mol

    ①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________。

    ②由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：______________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响__________________________。

    （3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为____，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

    A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

    B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

    C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

    D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

    （4）C中反应生成沉淀的离子方程式是______________________________。

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____________（填标号）。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 在0-a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C. a＝0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)

    A. P—P键的键能大于P—Cl键的键能

    B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C. Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1

    D. P—P键的键能为kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

    （2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

    （3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

    （4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

    （5）操作④的目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

    B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

    C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

    D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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