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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
    B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
    C．由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
    D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

    分析 A、溶液显电中性；
    B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离；
    C、由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液，水的电离被抑制，可能是酸或碱；
    D、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离．

    解答 解：A、依据电荷守恒分析，醋酸溶液中存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
    B、醋酸溶液中存在电离平衡，pH与体积都相同的硫酸溶液和醋酸中，醋酸平衡状态下的氢离子和硫酸溶液中氢离子相同，完全反应后，醋酸又电离出氢离子，中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量前者小于后者，故B错误；
    C、由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液，水的电离被抑制，可能是酸或碱，故溶液PH可能是10或4，故C错误；
    D、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3-）＞（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+），故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒分析判断，溶液中离子浓度大小比较方法应用，弱电解质电离平衡分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）25℃时，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
    （3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
    （4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
    （5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
    ②步骤3中现象a是出现白色沉淀；
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡N键O=O键=
    ←
    N   O键
    键能/kJ•moL-1945498630
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
    （3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．

    （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该化学反应在3min时达到平衡状态
    B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75%
    D．12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
    B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物
    C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质
    D．H2、D2、T2属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
    B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
    C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小
    D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应都不需要加热
    B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
    C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑+S↓）

    （1）操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反应温度，粉碎硫酸渣增大接触面积（任写两种）．
    （2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
    （3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗；
    （4）在溶液Y中通入空气的目的是做氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+；通入NH3发生的离子反应为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色；
    （6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验．

    用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
    （7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，并叙述滴定终点的判断方法当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
    B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
    C．Y-半径比Q2-半径大
    D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱

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