下列物质中.①NaCl,②NaOH,③NH3?H2O,④CH3COOH溶液,⑤BaSO4,⑥H2O,⑦HCl,⑧H2SO4⑨CO2,=10 ⑩酒精溶液(1)是弱电解质的有 .是非电解质的有．(2)pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后.pH大的是．(3)有pH均为2的④.⑦.⑧三种物质的溶液.物质的量浓度大到小的顺序为 .若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有

，是非电解质的有

．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是

．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为

，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是

．
（4）某温度时，0.01mol?L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ^-8，醋酸的电离平衡常数表达式为

，达平衡时，溶液中氢离子浓度是

，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数

发生变化（填是、否）．
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，不是化合物的物质既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸；
（4）醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常数表达式为K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；据c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

求算氢离子浓度；电离平衡常数只受温度影响；
（5）此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算．

解答： 解：（1）电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄；
非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：⑨CO₂；溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①②③⑤⑥⑦⑧；⑨；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，故答案为：③；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；
pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；
（4）醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常数表达式为K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；
c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

mol/L=

1.0×10-8×0.01

mol/L=1.0×10^-5mol/L；
醋酸的电离平衡常数只受温度影响，加入盐酸不影响其大小，
故答案为：K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；1.0×10^-5mol/L；否；
（5）根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，解之得x=

L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：

=11：1，
故答案为：11：1．

点评：本题考查电解质非电解质的判断、强弱碱加水稀释时pH变化、pH相同的强弱电解质的区别、电离平衡常数的有关计算、pH计算，注意平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．

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Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：

已知：
Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R₁为烃基或其他基团，X为卤素原子）：
R-X+R₁-CH═CH₂

Pd/C

Na2CO3/NMP

R₁-CH═CH-R+H-X
Ⅱ．C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO₂，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子．
Ⅲ．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物．
请回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型为

，G的结构简式为

．
（2）C中官能团的名称是

；C₈H₁₇OH的名称（用系统命名法命名）为

．
（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：

．
（4）B能与新制的氢氧化铜悬浑浊反应，写出其反应的化学方程式：

．
（5）下列有关B、C的说法正确的是

（填序号）．
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气
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（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过

操作除去C₈H₁₇OH，精制得到D．

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下列叙述正确的是（　　）

A、在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存

B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl^-+2H⁺=H₂↑+Cl₂↑

C、镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺

D、大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

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