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    11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
    B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

    分析 A．氯气不具有酸性，但与碱溶液发生氧化还原反应；
    B．明矾溶于水后，铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性；
    C．HF酸与玻璃中的二氧化硅反应；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．

    解答 解：A．氯气不具有酸性，但与碱溶液发生氧化还原反应，则氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，故A错误；
    B．明矾溶于水后，铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，则明矾可作为净水剂，故B正确；
    C．HF酸与玻璃中的二氧化硅反应，则可用氢氟酸雕刻玻璃，与弱酸性无关，故C错误；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则可用作潜水艇中氧气的来源，与强氧化性无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1.7 g氨气所含分子数为0.1 NA
    B．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NA
    C．1 mol•L-1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NA
    D．71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为10NA
    B．标准状况下，22.4LO2参加反应转移的电子数一定是4NA
    C．1molCnH2n中含有的共用电子对数为（3n+1）NA
    D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年9月3日抗战胜利70周年大阅兵场上，展示了我国研制的各种导弹，导弹之所以有神奇的命中率，是制造导弹合金材料中的稀土元素钕（60140Nd）的贡献．则下列说法中正确的是（　　）
    A．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量
    B．一个${\;}_{60}^{140}Nd$原子的质量为$\frac{140}{{N}_{A}}$g
    C．${\;}_{60}^{140}Nd$原子的中子数与质子数之差为80
    D．14g钕中含10mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在标准状况下，气体A的密度为0.08g•dm-3，气体B的密度为2g•dm-3，则气体A对气体B的相对扩散速率为0.04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    C．标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3NA个原子
    D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
    （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：
    将药片碾碎，取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解则说明其主要成分为氢氧化铝．
    （3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变成红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：
    3H2O2+2H2CrO4→2Cr（OH）3+3O2+2H2O
    （1）该反应中的还原剂是H2O2，被还原的元素H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，还原产物是O2；
    （2）该反应中，发生氧化反应的过程是H2O2→O2；
    （3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是（　　）
    A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体颜色有少量变黑
    C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体未放入干燥器中冷却

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